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          （16分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
                         pH
          		       6.5～6.8
          Ca2+、Mg2+總濃度
          		        <0.0045mol/L
          細(xì)菌總數(shù)
          		      <100個(gè)/L
          以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

          (1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式                        。
          (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程     (填寫編號(hào)，多選倒扣分)
          ①只是物理過程             ②只是化學(xué)過程           ③是物理和化學(xué)過程
          FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成        沉淀。
          (3)通入二氧化碳的目的是               和                  。
          (4)氣體A的作用是                  。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有  性
          (5)下列物質(zhì)中，   可以作為氣體A的代用品。(填寫編號(hào),多選倒扣分)
          ①Ca(ClO)2             ②NH3 (液)         ③K2FeO4             ④SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Mg2++OH-=Mg(OH)2↓   …………2分
          （2）③  …………2分   Fe(OH)3  …………2分
          （3）將Ca2+除去，…………2分；同時(shí)調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)…2分 （4）消毒殺菌 …………2分強(qiáng)氧化性…………2分  （5）①和③…………2分
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
          

          


          
pH值
6.5-8.5
          

          
Ca2+，Mg2+總濃度
＜0.0045mol/L
          

          
細(xì)菌總數(shù)
＜100個(gè)/mL
          以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

          （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

          （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
          ③
          ③
          （填寫編號(hào)，多選倒扣）
          ①只有物理過程    ②只是化學(xué)過程     ③是物理和化學(xué)過程
          FeSO4?7H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成
          膠狀Fe（OH）3
          膠狀Fe（OH）3
          沉淀．
          （3）通入二氧化碳的目的是
          除去Ca2+
          除去Ca2+
          和
          調(diào)節(jié)PH值
          調(diào)節(jié)PH值
          ．
          （4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性，請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          （5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是
          ①③
          ①③
          （填寫編號(hào)，多選倒扣）
          ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
          

          


          
PH
6.5～8.5
          

          
Ca2+、Mg2+總濃度
＜0.0045mol/L
          

          
細(xì)菌總數(shù)
＜100個(gè)/mL
          某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：精英家教網(wǎng)
          （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后發(fā)生若干個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
           

          （2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是
           
          （填序號(hào)）
          ①只有物理過程，無化學(xué)過程；
          ②只有化學(xué)過程，無物理過程；
          ③既有物理過程，又有化學(xué)過程．
          （3）FeSO4?7H2O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是
           
          （填化學(xué)式）
          （4）通入二氧化碳的目的是
           
          和
           
          ．
          （5）物質(zhì)A的作用是
           
          ，則A可以選擇下列物質(zhì)中的
           
          （填序號(hào)）
          ①ClO2     ②SO2     ③液氯     ④Ca（ClO2）2     ⑤濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求： 
                             PH
          6.5—8.5
          Ca2+、Mg2+總濃度/mol·L-1
          ＜0.0045
          細(xì)菌總數(shù)/個(gè)·mol
          ＜100個(gè)
          圖3-14是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
                                                                             圖3-14
          (1)原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式__________________________________________________。
          (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程___________________________。(填寫編號(hào)，多選倒扣)
          ①只是物理過程  ②只是化學(xué)過程  ③是物理和化學(xué)過程
          FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________________________沉淀。
          (3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
          (4)氣體A的作用是___________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性。
          (5)下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號(hào)，多選倒扣)
          ①Ca(ClO)2  ②濃氨水  ③K2FeO4  ④SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH為6.5—8.5，Ca2+和Mg2+總濃度小于0.004 5 mol·L-1，細(xì)菌總數(shù)小于100個(gè)每毫升。下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。
            
            
          (1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生多個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。
            
          (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是______________________ (填序號(hào))。
            
          A.只是物理過程             B.只是化學(xué)過程          C.是物理和化學(xué)過程
            
          (3)綠礬在水中最終生成______________________沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是            
。（填序號(hào)）
          


          A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
          


          B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
          


          C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
          


          D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
          


          E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
          


          （2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
          


          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          Ca2+  、Mg2+總濃度
          
            		
  
  
          細(xì)菌總數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6.5～8.5
          
            		
  
  
          ＜ 0.004 5
  mol·L-1?
          
            		
  
  
          ＜100個(gè)·mL-1?
          
            		
 
          

          


           
          


          以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
          


          


          ①原水中含Ca2+ 
、Mg2+  、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個(gè)）：                
；                
。
          


          ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        
沉淀；通入二氧化碳的目的是                
和                  
。
          


          ③氣體A的作用是         
，下列物質(zhì)中          
可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)）。
          


          a．ClO2      b．濃氨水       c．K2FeO4       
d．SO2       e.漂白粉
          


           
          

			
          

			
          
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