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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2011?大同模擬）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關該電池的下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-═Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，反應式是2Li++2e-═2Li．
          解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；
          B、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e-═2Li，故B錯誤；
          C、負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；
          D、根據正極反應2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe與負極反應2Li-2e-═2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe，故D正確；
          故選：D．
          點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大同模擬）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）X的單質與A反應的化學方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
          ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是
          取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          ．
          ②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          ．
          ③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大同模擬）觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
序號
1
2
3
4
          

          
模型
          示意圖          		




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大同模擬）已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是（　�。�
          ①生成物的質量分數(shù)一定增加；②生成物的物質的量一定增加；
          ③反應物的轉化率一定增大；④平衡時反應物的濃度一定降低；
          ⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大同模擬）常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
          

			
          

			
          
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