Question

【題目】將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40 g。

(1)求上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

Answer 1

【答案】4.00 mol·L-1 1:10

【解析】

將含氧化鎂的鎂條完全溶于硫酸溶液后，發(fā)生反應MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，滴加2.00mo1/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時用去200.0mL，發(fā)生反應MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40 g，發(fā)生反應Mg(OH)2MgO+ H2O，結合反應方程式和原子守恒分析解答。

(1)將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時用去200.0mL．可知完全沉淀后，溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)原子守恒可知，n(SO42-)= (Na+)=2.0mol/L×0.2L×=0.2mol，則硫酸溶液的物質量濃度為=4.00 mol/L，故答案為：4.00 mol/L；

(2)將所得沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40g，所得固體為MgO，其物質的量為=0.11mol，設Mg的物質的量為x，MgO為y，則x+y＝0.11mol，24g/mol×x+40 g/mol×y＝4.4g，解得：x=0.1mol，y=0.01mol，則鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)∶n(Mg)=0.01mol∶0.1mol=1∶10，故答案為：1∶10。