Question

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為

化學

腐蝕和

電化學

腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

①③②

（填序號）．
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是

C

（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g，經(jīng)實驗測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%．則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為

1.12L

（標準狀況）．

Answer 1

分析：（1）金屬的腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕；
（2）金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學腐蝕快，當鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當為原電池正極時，得到保護；
（3）A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；
C．原電池能加快化學反應(yīng)速率．
（4）根據(jù)鐵與氫氣之間的關(guān)系式計算氫氣的體積．

解答：解：（1）金屬的腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕，故答案為：化學；電化學；
（2）金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學腐蝕快，當鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當為原電池正極時，得到保護，則該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是①③②，
故答案為：①③②；
（3）A．外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，故A正確；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故B正確；
C．原電池能加快化學反應(yīng)速率，鐵銅海水構(gòu)成原電池，加快鐵的腐蝕，故C錯誤；
故選C；
（4）設(shè)生成氫氣的體積是V，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56g               22.4L
4.00g×70%           V
V=

4.00g×70%×22.4L

56g

=1.12L，
答：生成氫氣的體積是1.12L．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識點，難度不大，根據(jù)金屬腐蝕特點選取相應(yīng)的保護方法．