【題目】甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ�，又可作為燃料．利用合成�?/span>
主要成分為CO、
和
在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C=O）：①
，②
，③
。
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 |
|
|
|
|
|
| 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算
______ 
已知
，則
______。
（2）在容積為
的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①
時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）。
①在
時(shí)段，反應(yīng)速率
為 ______ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)
的計(jì)算式為 ______ 。
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)
的轉(zhuǎn)化率
______ 
填“大于”或“小于”、“等于”
，判斷理由是 ______ 。
（3）合成
的原理：
其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在
和
與
和
條件下該反應(yīng)的
平衡轉(zhuǎn)化率相同，若
，則P1______ P2（填“
”、“
”或“
”）。
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和
合成。
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
的甲烷完全燃燒生成的通入到
的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______。
【答案】
0.001mol/(Ls) 
大于 因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng) 
硫酸 
【解析】
(1)反應(yīng)熱
反應(yīng)物總鍵能
生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；
(2)①根據(jù)圖象計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算
；化學(xué)平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)得到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
②根據(jù)該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)分析；
(3)根據(jù)
，則該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以升溫向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，而加壓則向正反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此分析；
(4)①由電池裝置圖可知，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷；
②根據(jù)酸的揮發(fā)性分析；
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
通入
的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解判斷離子濃度大小。
（1）反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，故
，根據(jù)蓋斯定律：：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，故
，故答案為：；；
(2)①由圖象可知，0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率
，又反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以
，反應(yīng)
的平衡常數(shù)表達(dá)式
，故答案為：
；；
②因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則恒壓轉(zhuǎn)化率大于恒容，故
大于
；故答案為：大于；因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
(3)因?yàn)?/span>，則該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以升溫向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，加壓則向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得在
和
與
和
條件下該反應(yīng)的
平衡轉(zhuǎn)化率相同，若
，所以
；故答案為：；
由電池裝置圖可知，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷，則Cu電極上的電極反應(yīng)為：，故答案為：；
②可向裝置中加入少量的酸作電解質(zhì)，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的甲烷中會(huì)混有HCl氣體，所以選用硫酸，不用鹽酸，故答案為：硫酸；
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
的甲烷完全燃燒生成的
的物質(zhì)的量為：
，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：
，則二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由
，
和碳酸氫鈉溶液成堿性，所以
最小，則
最大，因此碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>，故答案為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表述正確的是
①常溫時(shí)
的KOH溶液與
的醋酸等體積混合，所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③
，
任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：
⑥
的燃燒熱為
，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
。
A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿剩▊}庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；
時(shí)，HCN的電離常數(shù)
；
的電離常數(shù)
。體積均為100mL、
的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢(shì)的曲線是 ______ 
選填“A”或“B”
；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“
”、“
”或“
”
溶液的pH。
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為
和
，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量
，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______ 。
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備
，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
；
。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入
和
，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì) |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向 ______ 反應(yīng)方向進(jìn)行選填“正”或“逆”。
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率
______。
；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是 ______ 選填序號(hào)。
a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.減小壓強(qiáng) d.升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) 
H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B. 該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=Li
C. 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
D. 充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 | X | Y | Z | W |
原子核數(shù) | 單核 | 不同元素構(gòu)成的兩核 | 同元素構(gòu)成的兩核 | 同元素構(gòu)成的兩核 |
粒子的電荷數(shù) | 0 | 0 | 兩個(gè)負(fù)電荷 | 0 |
原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含
的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______
與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______
完全燃燒放出的熱量是
，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______
組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系
反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略
寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______
組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(
和
)，其流程為：
已知：步驟③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有關(guān)說法不正確的是
A.步驟①中當(dāng)
時(shí)，說明反應(yīng)：
達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若向
溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中，若要還原
離子，需要
D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡
當(dāng)溶液中
時(shí)，可視作該離子沉淀完全
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用
代替
與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖所示。
燃燒器中反應(yīng)①
（主反應(yīng)）
反應(yīng)②
（副反應(yīng)）
再生器中反應(yīng)：
（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。
（2）燃燒器中
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p
的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：
①其他條件不變，溫度越高，含量越高；
②______ ；
③______ ；
由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。
（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 
寫名稱
。
（4）欲采用氯化鈀
溶液除去
中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：______注：
。
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與
反應(yīng)，是一種難溶物質(zhì)，其
�，F(xiàn)將
的
溶液與一定濃度的
溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí),兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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