Question

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為___；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___(填增大、減少或不變)。

（2）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是___

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

（3）若將上述容器改為恒壓容器反應(yīng)器開始體積相同，相同溫度下起始加入2molX2和lmolY2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將____(填變大、變小或不變)。

Answer 1

【答案】K= 增大 BC 變大

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念可得K的表達(dá)式，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析判斷；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的含量保持不變進(jìn)行判斷；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷。

(1)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K=；△H=-akJmol-1，a＞0，則△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，故答案為：K=；增大；

(2)A．平衡時(shí)濃度不變，不一定滿足c(Z)=2c(Y2)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．v逆(X2)=2v正(Y2)=v正(X2)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒容氣體體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)ρ＝，容器內(nèi)的密度始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低．恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y2的轉(zhuǎn)化率變大，故答案為：變大。