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          【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
          A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－
          B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
          C.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
          D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．=1×1014的溶液顯酸性，CrO42－、HS－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B．NO3-、Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
          C．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg2+、Na+、Cl－之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中可以大量共存，故C正確；
          D．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO3－與氫離子能夠反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量
          (1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_______。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)_______變化規(guī)律。
          (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_______(填寫編號)。
          ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
          ③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
          (3)估計(jì)l mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。
          (4)10號元素E值較大的原因______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
          (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________
          (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)?/span>用接口字母表示：__________，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。
          (3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含 ，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是用離子方程式說明：________
          (4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是 ________ 填序號
          A.電源中的b為正極，a為負(fù)極
          B.可以用NaCl溶液作為電解液
          C.A、B兩端都必須用鐵作電極
          D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是
          (5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________
          (6)用溶液滴定可以進(jìn)行鐵元素含量的測定，步驟如下：
          a.稱取綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b.量取待測溶液于錐形瓶中；
          c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)。
          重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗溶液的體積如下表：
          滴定序號 
          消耗溶液體積 
          1 
           
          2 
           
          3 
           
          計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是
          A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
          B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH  CH3COO- + H+
          C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
          D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是
          A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價(jià)
          B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－
          C.NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑
          D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ）
          A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
          B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
          C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－
          D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是
          A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能
          B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高
          C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足
          D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
          (1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
          (2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
          (3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。
          A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
          D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          (4) 根據(jù)下表測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。
          試驗(yàn)編號
          待測NaHSO3溶液的體積/ mL
          KMnO4溶液體積/ mL
          1
          20.00
          15.98
          2
          20.00
          17.00
          3
          20.00
          16.02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
          A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
          

			
          

			
          
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