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          【題目】在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，還能大量共存的離子是
          A. OH－ B. NO3－ C. CO32－ D. Ag +
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】H＋、OH－ 生成水，故A錯(cuò)誤；H＋、Ca2＋、Cl－與NO3－ 不反應(yīng)，故B正確； Ca2＋、CO32－ 生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤； Cl－與Ag +生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；
          ③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)A的化學(xué)式是________。
          (2)寫(xiě)出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________、D________。
          (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1mol液態(tài)肼（N2H4）在氧氣中充分燃燒，生成N2（g）和液態(tài)水，放出622KJ的熱量。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是
          A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、 M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是
           
          A. L是極性分子，G是非極性分子 B. M分子中含2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵
          C. E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵 D. E分子中鍵角為104.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下可以用鐵制容器盛裝的是
          A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)
          A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7
          B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
          C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
          D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （l）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________。
          （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為：
          K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
          ① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
          ② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。
          ③ COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點(diǎn)：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
          （4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_____（填字母序號(hào)）。
          A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵
          B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3
          C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
          D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
          （5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學(xué)式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的F中心間的距離為_____cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
          實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          判斷理由
          步驟一
          仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖
          肯定無(wú)________。
          肯定無(wú)該離子的理由______________。
          步驟二
          該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)；
          肯定無(wú)________。
          肯定無(wú)該離子的理由______________。
          （1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱(chēng)量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過(guò)濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
          （2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。
          （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
          （4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
          

			
          

			
          
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