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          【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
          A. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
          B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
          C. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自發(fā)進行，其原因是△S>0
          D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】導(dǎo)線連接錫塊，構(gòu)成原電池時錫為正極，Fe作負極被腐蝕，則加快管道的腐蝕，A錯誤；根據(jù)氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，B錯誤；反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS<0，故必須ΔS>0才能自發(fā)進行，C正確；pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4molL-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4molL-1，D錯誤；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：
          （1）寫出B中含氧官能團的名稱______________。
          （2）寫出A→B的化學(xué)方程式________________ 。
          （3）C的分子式為__________。C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為___________和_________。
          （4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
          ①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。
          （5）某物G是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。
          ①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ②苯環(huán)上有兩個取代基
          （6）已知：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是( )
          A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
          （1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。
          （2）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。
          （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號) 。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產(chǎn)生2mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
          其中正確的是（ ）
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)32 g CH4，其摩爾質(zhì)量為_____，約含有____mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。
          (2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：_____。
          (3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學(xué)方程式_______________________。
          (4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
          A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②
          C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
          D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)
          請回答下列問題
          （1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:
          物質(zhì)
          甲烷
          乙烷
          乙烯
          丙烯
          正丁烷
          異丁烷
          生成熱/ kJ·mol-1
          -75
          -85
          52
          20
          -125
          -132
          由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
          ①下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)
          A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
          C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
          ②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采收的措施是______________________________。
          （3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________________________________________。
          （4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
          ①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1
          ②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負極反應(yīng)式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          （1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；
          （2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；
          （3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。
          

			
          

			
          
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