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          【題目】計算機芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計算機芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計算機、計算機自動化裝置和其它各種設備所需要的操作。高純硅是制備半導體材料的重要物質，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①②③；
          的反應屬于（ ）
          A.置換反應B.化合反應C.分解反應D.復分解反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反應符合置換反應的特征，故A正確；
          B．化合反應的生成物只有一種，而2C+SiO2Si+2CO↑反應的生成物兩種，故B錯誤；
          C．分解反應的反應物只有一種，2C+SiO2Si+2CO↑反應的反應物兩種，故C錯誤；
          D．復分解反應是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反應不符合復分解反應的特征，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。
          (2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是____。
          (3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構型為____，As原子采取____雜化。
          (4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____。
          (5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)信息書寫相關反應方程式:
          (1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一�；厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質的流程如下圖所示：
          ①寫出“堿溶”時的離子方程式：________。
          ②寫出“酸溶”時的化學方程式：________。
          ③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時混合共熱制得，反應中還有CO生成，寫出該反應的化學方程式：________。
          (2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強的氧化性，常用于污染物的治理。
          ①pH＝3時，Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解，過程中會產(chǎn)生·OH 中間體，轉化過程如右圖所示。寫出轉化Ⅱ的離子方程式：________。
          ②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
          放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極
          ②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
          ③充電時，Ni(OH)2為陽極
          ④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
          A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)
          ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻胶獬�(shù)K＝
          A. ①④ B. ②③
          C. ①②③ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了達到下列的實驗要求，請從供選擇的化學試劑或實驗方法中選出合適的，將其編號填入對應的空格中，并按要求寫出相應的方程式。
          供選擇的化學試劑或實驗方法如下：
          A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
          通入適量的 
          C.通入氣體
          加入適量鐵粉
          E.加入溶液，觀察
          加入澄清石灰水，觀察
          G.丁達爾效應
          (1)鑒別膠體和溶液：______；
          (2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質______；
          (3)除去溶液中：______，離子方程式______；
          (4)實驗室保存溶液時要加入______
          (5)除去溶液中的少量雜質：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某樣品中含有和雜質，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：
          (1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______
          (2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式______
          (3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______
          (4)不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______
          (5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______
          (6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
          (1)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用為______。
          (2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺點______。
          (3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫出C中反應的化學方程式______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是
          A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
          B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5
          C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5
          D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1
          

			
          

			
          
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