Question

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是

1. A.
   78g Na₂O₂晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為4N_A
2. B.
   1.5g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A
3. C.
   3.4g氨氣中含有0.6N_A個N—H鍵
4. D.
   PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

C
A項，1molNa₂O₂中含有3mol離子：2mol Na⁺和1mol O₂^2-，A錯；B項，1.5gCH₃⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol的CH₃⁺含有的電子數(shù)為8mol，故1.5g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為0.8N_A，B錯；C項，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，1molNH₃所含的N—H鍵為3mol，故0.2molNH₃所含的N—H鍵為0.6molN_A個，C正確；D項，PCl₃的分子中，每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl₃分子中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯。
以阿伏加德羅數(shù)為載體考查原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的知識，是歷年高考命題的熱點題型之一，由此可知：一是應(yīng)掌握一些常見分子的結(jié)構(gòu)：如1molH₂、O_2、、P₄分別含有1molH－H、1molO=O、6molP－P，1molH₂O中含有2molO—H、1molNH₃含有3molN－H 、1molCH₄含有4molC－H、1molSiO₂含有4molSi —O。二是要掌握ABn型分子，A、B原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是：如果A的化合價的絕對值 + 最外層電子數(shù)等于8，即滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。