Question

在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則x值至少為（　　）

A．0.1

B．0.12

C．0.15

D．0.2

Answer 1

分析：離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，9.6g銅粉的物質的量為

9.6g

64g/moL

=0.15mol，反應后生成NO氣體，物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)反應的離子方程式計算需要硫酸的物質的量．

解答：解：9.6g銅粉的物質的量為

9.6g

64g/moL

=0.15mol，反應后生成NO氣體，物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根據(jù)反應判斷
      3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
       3   2    8          2
 0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
 要使充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則有

2x+0.1

0.1

=

8

2

，x=0.15，為使銅全部溶解，生成氣體體積為2.24L，硫酸的物質的量最少為0.15mol，
故選C．

點評：本題考查硫酸的物質的量的計算，題目難度不大，本題注意利用離子方程式計算，并判斷反應的物質的量的關系．