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          （8分）
          


          用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
          


          ① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          


          


          ② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
          


          ③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
          


                           
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
          


          ④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
          


          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          起始滴定管讀數(shù)
          
            		
  
  
          終點滴定管讀數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.00mL
          
            		
  
  
          24.02mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.50mL
          
            		
  
  
          24.46mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          1.00mL
          
            		
  
  
          25.02mL
          
            		
 
          

          


          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    
（保留小數(shù)點后3位）。
          


          ⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          ① b  ③ 無色→淺紅色  ④
0.096mol/L    ⑤偏低
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
          （1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定．
          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
          ．
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          （2）用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
          ①應(yīng)選擇
          b
          b
          滴定管（填寫圖乙中對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
          即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
          

          
1
0.00mL
24.02mL
          

          
2
0.50mL
24.46mL
          

          
3
2.50mL
25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.096mol/L
          0.096mol/L
          （保留小數(shù)點后3位）．
          ⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
          CD
          CD
          （填寫字母序號）．
          A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）
          用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
          ① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          ② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
          ③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
                           （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
          ④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
           
              
          實驗次數(shù)
                      		    
          起始滴定管讀數(shù)
                      		    
          終點滴定管讀數(shù)
                      		 
           
              
          1
                      		    
          0.00mL
                      		    
          24.02mL
                      		 
           
              
          2
                      		    
          0.50mL
                      		    
          24.46mL
                      		 
           
              
          3
                      		    
          1.00mL
                      		    
          25.02mL
                      		 
          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。
          ⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市某重點中學(xué)高二第四次模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
          （1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （2）用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

          ①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
          實驗次數(shù)
          		起始滴定管讀數(shù)
          		終點滴定管讀數(shù)
          1
          		0.00mL
          		24.04mL
          2
          		0.50mL
          		24.46mL
          3
          		2.50mL
          		25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點后3位）。
          ⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
          A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年濟南市重點中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（理科）
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）
          用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
          ①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）     （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

          ②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
                           （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
          實驗次數(shù)
          		起始滴定管讀數(shù)
          		終點滴定管讀數(shù)
          1
          		0.00mL
          		24.02mL
          2
          		0.50mL
          		24.46mL
          3
          		1.00mL
          		25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。
          ⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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