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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

          ⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。
          ⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。
          ⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。
          a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 
          ⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
          （2）溫度過高苯容易揮發(fā)，溫度過低溶解速率小；
          （3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3   b，（4）調節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe3+）完全轉化為Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他雜質）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的 
          B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣 
          C．圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極 
          D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗正確的是
          A．配制一定濃度溶液 B．制取并收集Cl2 C．鐵的析氫腐蝕 D．驗證氨氣易溶于水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下：

          已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
          （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是____________。
          a．去除油污  b．溶解鍍鋅層  c．去除鐵銹  d．鈍化
          （2）為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2＋，可利用________檢驗其是否存在。
          a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
          （3）由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入N2以保證產品的純度，其原因是_____________ .
          （4）在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O
          ①反應過程中起還原劑作用的微粒是________________；
          ②若反應過程中產生的Fe3O4（膠體）與S4O62－均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)
          某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
          （1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：
          編號
          		實驗目的
          		碳粉/g
          		鐵粉/g
          		醋酸/%
          ①
          		為以下實驗作參照
          		0.5
          		2.0
          		90.0
          ②
          		醋酸濃度的影響
          		0.5
          		 
          		36.0
          ③
          		 
          		0.2
          		2.0
          		90.0
          （2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了             腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了  (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                                   。

          （3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
          假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；
          假設二：                              ；
          ……
          （4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。
          實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

          已知：
          物理性質
                     		熔點
                     		沸點
                     		升華
                     		溶解性
           
          SeO2
                     		340℃
                     		684℃
                     		315℃
                     		易溶于水
           
          TeO2
                     		733℃
                     		1260℃
                     		450℃
                     		微溶于水
           
          （1）Se的氫化物的電子式是______。
          （2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
          （3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
          （4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          ．[實驗化學] 
          苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：
           (查爾酮)
          （1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應溫度維持在25～30℃，說明該反應是    （填放熱或吸熱）反應。如溫度過高時，則可以采取           措施。

          （2）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是 。
          （3）結晶完全后，需抽濾收集產物。抽濾裝置所包含的儀器除 
          減壓系統(tǒng)外還有      、       (填儀器名稱)。
          （4）獲得的深色粗產品加入活性炭，以95%乙醇重結晶。加入活性炭的作用是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某化學興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：                                    。實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質外，產物中還有黑色物質。興趣小組的同學對產生的黑色固體物質進行實驗探究。
          查閱資料：
          工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實驗室中金屬鈉的標簽主要內容如下： 

          提出猜想：
          猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質；猜想2：        與鈉反應也可以生成碳單質；
          猜想3：                                      ；  猜想4：……
          設計實驗方案，驗證猜想：
          實驗目的
          		實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          驗證猜想1
          		將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒
          取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒
          		                     
                               
                               
                               
                               
                              
          		黑色物質中含
          有碳單質
          驗證猜想3
          		                     
                               
                               
                               
          		                     
                               
                               
                               
          		黑色物質中
          含有鐵元素
          思考與交流：
          同學們了解到金屬鈉在石棉網上燃燒，與石棉網作用也可以生成含鐵的黑色物質，請你評價鈉在石棉網上燃燒探究其在空氣中燃燒產物是否合理并說明原因：                              。
          請設計實驗驗證猜想2（不要求寫具體操作過程）：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
          實驗I反應產物的定性探究
          按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

          （1）A中反應的化學方程式為：                                        
          （2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　
          （4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是　　 。
          （5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          實驗Ⅱ　反應產物的定量探究
          （6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料。
          資料1：

          資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
          僅由上述資料可得出的正確結論是　　　　　 。
          a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
          b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質
          c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1
          d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
          （7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為　　　　　　　　　 �！�        （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
          

			
          

			
          
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