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          高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=
Fe2O­3+SO3↑+SO2↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是        （   
）
          


             A．BaS             B．BaSO3          C．BaSO4           D．以上都有
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)．
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Fe3O4+4H2O
           高溫 
          .
           
          3Fe+4H2
          Fe3O4+4H2O
           高溫 
          .
           
          3Fe+4H2
          ．
          （2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中含有Fe3+的操作方法：
          取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子
          取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子
          ．
          （3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵．原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）
          如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
          如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
          ．
          （4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
          ①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：
          請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：
          實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞K，再將分液漏斗的活塞打開(kāi)，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
          實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞K，再將分液漏斗的活塞打開(kāi)，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑

          （2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
          檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
          檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

          （3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫(huà)出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

          （4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

          （5）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
          ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種．
          第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是            （填序號(hào)）。
          A．硫酸銅B．二氧化氯C．臭氧D．硫酸亞鐵
          （2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫(xiě)出該法的離子方程式：
                                                            。
          （3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
          ①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                              。
          ②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          ③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          		某廠含鋅廢水水質(zhì)
          		國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
          Zn2＋濃度/(mg·L－1)
          		≤800
          		≤3.9
          pH
          		1～5
          		6～9
          該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當(dāng)調(diào)整為pH＝7時(shí)，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為              mg/L，             （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)研究證明使用氯氣作自來(lái)水消毒劑時(shí)，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)出多種自來(lái)水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是
          _________ （填序號(hào)）。
          A．硫酸銅 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亞鐵
          (2)高鐵(VI)酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸氧化鐵鹽(Ⅲ)，寫(xiě)出該法的離子方程式：______________________。 
          (3)用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
          ①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。
          ②用高鐵(VI)電池作電源，以石墨作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2 mol K2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成______L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          ③下表列出了某廠排放的廢水中鋅的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)
          

          該廠只用調(diào)節(jié)pH的方法處理廢水，當(dāng)調(diào)整pH=7時(shí)，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為_(kāi)_________mg/L，_______ （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是_____________（填序號(hào)）。
          A．硫酸銅 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亞鐵
          （2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫(xiě)出該法的離子方程式：
          ___________________________。
          （3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 
          ①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________。
          ②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有
          0．2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H2 __________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          ③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)
          

          該廠只用調(diào)節(jié)pH處理廢水，當(dāng)調(diào)整為pH＝7時(shí)，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為_(kāi)_________mg/L，_________（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1．2×10-17） 
          

			
          

			
          
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