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          已知下列氧化劑均能氧化＋4價的硫元素，為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HNO3
          

          

          B．
          		

          Cl2
          

          

          C．
          		

          H2O2
          

          

          D．
          		

          Na2O2
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
            方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

          已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表．
          

          


          
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時約pH
          

          
Fe3+
          Fe2+
          Cu2+          		
1.9
          7.0
          4.7          		
3.2
          9.0
          6.7
          請回答下列問題：
          （1）本實驗最適合的氧化劑X是
          C
          C
          （填序號）．
          A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
          （2）加氧化劑的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
          將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
          ．
          （3）物質(zhì)Y是
          CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
          CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
          （寫化學(xué)式），加入Y的目的是
          調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
          調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
          ．
          （4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
          ．
          （5）加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （寫化學(xué)式）．如何洗滌該沉淀沉淀？
          加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次
          加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次
          ．
          （6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
          不能
          不能
          ，應(yīng)如何操作？
          應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
          應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。其中無機非金屬材料科學(xué)的發(fā)展和新型材料的實際應(yīng)用能大大推動人類社會生活、科技和社會經(jīng)濟的發(fā)展。
          ⑴高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al + 3TiO2 + 3C2Al2O3 + 3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
          A．TiO2是氧化劑，C、Al 是還原劑　    B．TiC中鈦元素為－4價
          C．TiC不屬于新型無機非金屬材料       D．每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol
          ⑵硅酸鹽的成分較復(fù)雜，常改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物寫在前，非金屬氧化物寫在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后）。
          ①將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：鎂橄欖石（Mg2SiO4)_______，②高嶺石[(Al2(Si2O5)(OH)4]_____。
          ②許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：    HNO3______；HCOOH________；KAl(SO4)2?12H2O_________。通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為________，HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制得________氣體。
          ③已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3，類似地，碘與鐵在一定條件下可得到Fe3I8，則它可以看作是__________。
          ⑶請指出在建筑行業(yè)中出現(xiàn)的“豆腐渣”工程可能的因素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：
          


          


          已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Mn(OH)2
          
            		
  
  
          CuS
          
            		
  
  
          MnS
          
            		
  
  
          MnCO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全時的PH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          6.4
          
            		
  
  
          9.8
          
            		
  
  
          ≥0
          
            		
  
  
          ≥7
          
            		
  
  
          ≥7
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        
。
          


          a．Cl2        
 b．MnO2     
c．濃HNO3     d．H2O2   
          


          （2）過程②中，所得濾渣的成分是        
。
          


          （3）過程③中，攪拌的目的是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。
          


          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
          


          （5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2
→ MnO2 + CO2。
          


          現(xiàn)在空氣中加熱 460.0
g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是        。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3
115   MnO2 87  MnO 71）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          


          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
          


          


          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________ 
          


          A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向正極
          


          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          


          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          


          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          


          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          


          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
          


          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          


          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          


          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________ 
          


          ①單位時間內(nèi)生成2n mol
NH3的同時生成3n mol H2
          


          ②單位時間內(nèi)生成n mol
N—H的同時生成n mol N≡N
          


          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          


          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變 
          


          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          


          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          


          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時間（h）
          
  
          物質(zhì)的量（mol）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          1.20
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          4.50
          
            		
  
  
          4.20
          
            		
  
  
          3.60
          
            		
  
  
          n4
          
            		
  
  
          3.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          


          反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________
          


          0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
          


          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          


          ④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。
          


           
          

			
          

			
          
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