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          關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(  )。
          A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
          C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系,與是否使用催化劑也無直接關(guān)系,多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)。放熱反應(yīng)的逆過程,一定是吸熱反應(yīng),D對(duì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
          A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
          C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
          下列關(guān)系式中正確的是（  ）
          A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
          B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
          C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
          D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          		436
          		a
          		369
           
          則表中a為(  )。
          A.404      B.260      C.230      D.200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面對(duì)數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是
          A．利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
          B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離
          C．利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
          D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2O(g)―→H2O(l)是一個(gè)放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是              (　　)
          A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
          B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
          C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)。
          A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
          C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min－1)
          D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 
          (2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 
          名稱
          		托盤天平
          (帶砝碼)
          		小燒杯
          		坩堝鉗
          		玻璃棒
          		藥匙
          		量筒
          儀器






          序號(hào)
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
           
          Ⅱ.測(cè)定中和熱
          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是　　　　。 
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
          實(shí)驗(yàn)
          次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		30.1
          		 
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		33.3
          		 
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          		 
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
          		 
           
          ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
          A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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