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          【題目】下列說法正確的是
          A.最外層都只有2個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似
          B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大
          C.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形
          D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．例如Be和He元素最外層都只有2個(gè)電子，但二者性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；
          B．同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素(最外層全滿)和第ⅤA族(最外層半滿)反常，故B錯(cuò)誤；
          C．I3＋離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以幾何構(gòu)型為V形，故C正確；
          D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
          (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
          (3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
          (4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計(jì)量?jī)x器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
          (1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號(hào))。
          A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          (2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號(hào))，讀數(shù)為_____mL。
          (3)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}：
          ①配制中應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。
          ②對(duì)濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號(hào))
          A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 
          B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線 
          C.容量瓶中原有少量蒸餾水 
          D.定容時(shí)俯視觀察液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25
          B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
          C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
          D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
          A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA
          B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA
          C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA
          D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
          (2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K＋
          Na＋
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl－
          濃度/ mol·L－1
          4×10－6
          6×10－6
          2×10－5
          4×10－5
          3×10－5
          2×10－5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。
          (3)為減少SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。
          a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3
          (4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          ①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：_____________________________。
          ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3個(gè)體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(CO2)
          n(C)
          n(CO)
          n(CO)
          I
          977
          0.56
          1.12
          0
          0.8
          II
          977
          1.12
          1.12
          0
          x
          III
          1250
          0
          0
          1.12
          y
          A.977 K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4
          B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)
          C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
          D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.活性炭具有加快放電速率的作用
          B.放電時(shí)，電子流向：a→溶液→b→a
          C.充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2
          D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)
          （1）SO2氣體的物質(zhì)的量是多少？___
          （2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少？___
          （3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？___
          

			
          

			
          
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