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          常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)
          A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
          C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小
          D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 
          B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) 
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c 
          D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)“”的理解正確的是(    )。
          A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) 
          B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì) 
          C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 
          D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為
          A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是
          A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2] 
          B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
          C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1" 
          D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		起始濃度/（mol·L－1）
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c（HA）
          		c（KOH）
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是（　�。�
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（　�。�
          A．AY溶液的pH小于7 
          B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH 
          C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液 
          D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)
          A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是(   )
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) 
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 
          

			
          

			
          
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