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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH為

          1. A.
            2
          2. B.
            3
          3. C.
            11
          4. D.
            12
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：四川省廣元中學2009－2010學年高二下學期開學考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2∶3體積比相混合，所得溶液的pH為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2
          

          

          B．
          		

          3
          

          

          C．
          		

          11
          

          

          D．
          		

          12
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：

          （1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  ，理由是      ；
          （2）圖中△H=  KJ·mol—1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式         ；
          （4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
          υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
          （5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求計算過程）。
          （6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
          負極反應方程式是：                                                  
          正極反應方程式是：                                                     
          總反應方程式是：                                                     
          （7）（2分）常溫下，設pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=                   。
          （8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省杭州市高二3月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：
          


          


          （1）圖中A、C分別表示    、    
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；
          


          （2）圖中△H=   KJ·mol—1；
          


          （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式         
；
          


          （4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）=   mol·L—1·min—1、
          


          υ(SO3)=       
mol·L—1·min—1；
          


          （5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計算過程）。
          


          （6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）
          


          負極反應方程式是：                                                  

          


          正極反應方程式是：                                                     

          


          總反應方程式是：                               
                      
          


          （7）（2分）常溫下，設pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1：c2=                   。
          


          （8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
          


           (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          


          
下列實驗設計能夠成功的是 
          

          


          [     ]
          

          


          


          



          實驗目的   
          		


          實驗步驟及預期現(xiàn)象或結論    
          

          


          A.
          		


          檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
          		


          試樣溶解白色沉淀沉淀不溶解
          

          


          B.
          		


          檢驗某溶液中是否含有Na+
          		


          用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，
          則該溶液中一定含有Na+ 
          

          


          C.
          		


          證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強 
          		


          NaI溶液溶掖變藍色
          

          


          D.
          		


          證明Ksp ( AgCl)>Ksp ( AgI) 
          		


          向lmL濃度均為0.05 mol．L-l的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0. 01 mol．L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 
          

			
          

			
          
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