【題目】下列有關(guān)鹵代烴的敘述正確的是
A.CH2Cl2有
和
兩種結(jié)構(gòu)
B.氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu)，而1，2﹣二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)（考慮立體異構(gòu)）
C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素可將其與過量NaOH水溶液共熱充分反應(yīng)后，再滴入AgNO3溶液，可觀察到淺黃色沉淀生成
D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（ ）
A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向體積為 1L 的恒溫恒容密閉容器中充入 2molA,發(fā)生反應(yīng):A(g)
B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,則B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應(yīng)時間為
A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是（ ）
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.0.1 molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻(xiàn)。鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：
已知：①還原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+。
回答下列問題：
（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_______________。
（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為_______。
（3）寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________（填化學(xué)式）。
（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學(xué)式）。
（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體的操作：先_________，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
（6）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中問題。
已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2
②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學(xué)方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。
(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是____________。NO3- 離子的空間構(gòu)型是______。
(3)CO與N2互稱等電子體。下表為CO和N2的有關(guān)信息。
鍵的類型 | A-B(單鍵) | A=B(雙鍵) | A≡B(叁鍵) | |
鍵能(kJ/mol) | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是________________________。
(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該配合物中氯原子的雜化方式為_________________________。
②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________個σ鍵。
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