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        1. 【題目】NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

          A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2ONa2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NA

          B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeOFe2O3混合物時,失去電子數(shù)為0.2NA

          C.標況下,1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為

          D.通常狀態(tài)下,32O2含氧原子數(shù)為NA

          【答案】A

          【解析】

          A0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2ONa2O2混合物時,Na的化合價變化均為:0→+1,所以失去電子數(shù)為0.1NA,A選項正確;

          B. 鐵生成FeO化合價升高2,生成Fe2O3化合價升高3,所以,0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeOFe2O3混合物時,失去電子數(shù)大于0.2NA,小于0.3NA,B選項錯誤;

          C. 標況下,乙醇不是氣體,不能用氣體摩爾體積進行計算,C選項錯誤;

          D. 通常狀態(tài)下,32O2含氧原子數(shù)為,D選項錯誤;

          答案選A

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是

          A.加熱③時,溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現(xiàn)SO2的漂白性

          B.加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

          C.加熱①時,上部匯集了NH4Cl固體,此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

          D.三個封管實驗中所涉及到的化學反應不全是可逆反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某大學研制了一種新型的乙醇電池,電池總反應為C2H5OH3O2=2CO23H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是(  )

          A.a極為電池的負極

          B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a

          C.電池正極的電極反應為4HO24e=2H2O

          D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。

          .實驗步驟:

          (1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑。

          (2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

          (3)滴定。當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

          .實驗記錄

          1

          2

          3

          4

          V(樣品)

          20.00

          20.00

          20.00

          20.00

          V(NaOH)(消耗)

          15.95

          15.00

          15.05

          14.95

          .數(shù)據(jù)處理與討論:

          (1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)_____mol/L

          (2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫字母)

          A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

          B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

          D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料;卮鹣铝袉栴}:

          1C元素所在周期中,第一電離能最大的元素是__(填元素符號),電負性最大的是__(填元素符號)。

          2)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__,能量最高的能級有__個空軌道。

          3)甲基硅油結構如圖所示,其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__

          4Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料,其中CO32-的空間構型為__,其含有的共價鍵類型有__。

          5TixAly合金的一種結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內部),該合金的化學式為__。其結構單元棱長為apm,底面邊長為bpm,該合金的密度為___g·cm-3。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA8molB,在一定條件下反應:2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y為正整數(shù))反應進行2min后達到平衡,這2min內平均反應速率v(C)=0.3molL-1min-1,D的平衡濃度為0.3mol./L,又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列說法中不正確的是

          A.x : y=2 : 1B.v(A) : v(D)=2 : 1

          C.A的平衡濃度為0.4mol/LD.AB的平衡濃度之比為3 : 2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:

          1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是__

          2)“氣體X”的化學式是___。

          3Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示!八峄焙笾迫Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、__、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問題:

          已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2Pb等組成。

          ②流程圖中的"1”表示液體,“s”表示固體。

          ③硫酸鉛,氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應:PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

          1)鉛蓄電池的正極材料是__(填化學式),放電時負極的電極反應式為__。

          2浸取反應是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O,PbO+2HCl=PbCl2+H2O,PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4,PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應的化學方程式是__,該浸取過程中操作不慎可能會造成意外,原因是___

          3PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是__;為了提高浸取率,還可以采取的措施是___。

          4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%,過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進行沉淀轉化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,則會導致的結果是__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB兩種短周期元素,其原子電子層數(shù)均為n,原子核內質子數(shù)依次為3、2-4。已知它們都能與氧氣直接化合生成最高價氧化物。下列有關說法正確的是

          A.A能形成化學式為的酸

          B.B的單質能與許多酸、堿溶液反應

          C.B的氧化物高溫下能與反應

          D.它們的最高價氧化物均是原子晶體,熔點都很高

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