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        1. (14分)實(shí)驗(yàn)和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用

          (1)寫出下列實(shí)驗(yàn)過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式:

          ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:__________

          ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:__________

          ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素:__________

          (2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是:__________,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2,設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為,則h=__________

          (3)實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:

          ①綠礬的含量為__________%。

          的作用是__________。

           

          【答案】

          (1)①

          (2)產(chǎn)生氫氣速率突然變慢               

          (3)2.78V%           消除的顏色干擾

          【解析】(1)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH。

          ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,陽極OH放電,生成氧氣,從而破壞水的電離平衡,因此溶液中氫離子大于OH濃度,顯酸性,方程式為4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑。

          ③在酸性條件下,硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S和SO2,方程式為。

          (2)當(dāng)鋅完全被消耗之后,溶液中就不再產(chǎn)生氫氣,即產(chǎn)生氫氣的速率突然變慢時,就說明反應(yīng)已知停止。參加反應(yīng)的鋅是m1-m2,所以有2hS=m1-m2,解得h=。

          (3)①消耗高錳酸鉀是2V×10-5mol,所以綠礬的物質(zhì)的量是2V×10-5mol×5=V×10-4mol,所以含量是.

          ②由于鐵離子在溶液中顯棕黃色,能干擾終點(diǎn)的顏色判斷,所以磷酸的作用是消除的顏色干擾。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分.利用已學(xué)知識對下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空:
          Ⅰ.
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
          探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

          實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)論:
          溫度越高,反應(yīng)速率越快
          溫度越高,反應(yīng)速率越快

          FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為:
          催化劑
          催化劑
          反應(yīng)方程式
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2
          Ⅱ.
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱
          實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式
          1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,
          振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置
          (1)溶液分層,上層幾
          乎無色,下層為橙色.
          (2)
          溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
          溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
          (1)
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

          (2)
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,
          振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
          / (3)
          Br2+2I-=I2+2Br-
          Br2+2I-=I2+2Br-
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
          結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
          解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
          結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
          解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
          Ⅲ.
          資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實(shí)驗(yàn)室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
          實(shí)驗(yàn):某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì),為測定該食鹽樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如甲圖所示:

          閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過程,完成下列填空:
          (1)請從乙圖中選出四個裝置(可重復(fù)使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實(shí)驗(yàn),將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.

          (2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-,可選用的試劑為
          C
          C
          (填選項(xiàng)字母).
          A.碘水                    
          B.淀粉碘化鉀溶液
          C.新制氯水和四氯化碳            
          D.食鹽水
          (3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為
          D
          D

          A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
          (4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,其目的是
          內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
          內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

          (5)試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          90
          90
          %.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三第二次考試,化學(xué),1)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是:

          A.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。現(xiàn)代化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)的科學(xué)

          B.在實(shí)驗(yàn)探究過程中應(yīng)寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告,包括實(shí)驗(yàn)標(biāo)題、目的、試劑、儀器、步驟、

          現(xiàn)象、結(jié)論和解釋,有些實(shí)驗(yàn)還需要注明實(shí)驗(yàn)時的壓強(qiáng)和溫度

          C.實(shí)驗(yàn)不僅是對所學(xué)的基礎(chǔ)化學(xué)知識的驗(yàn)證,對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象要給予關(guān)注

          D.為防止實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)危險(xiǎn),我們不能做教材中要求以外的實(shí)驗(yàn)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省紹興市魯迅中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)實(shí)驗(yàn)和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
          (1)寫出下列實(shí)驗(yàn)過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式:
          ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:__________
          ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:__________
          ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素:__________
          (2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是:__________,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2,設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為,則h=__________
          (3)實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:


          ①綠礬的含量為__________%。
          的作用是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用

              (1)寫出下列實(shí)驗(yàn)過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式:

              ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:__________

              ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:__________

              ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素:__________

              (2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是:__________,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2,設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為,則h=__________

              (3)實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:

                

                

                 ①綠礬的含量為__________%。

          的作用是__________。

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