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        1. (14分)實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

          (1)寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式:

          ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:__________

          ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:__________

          ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素:__________

          (2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應的標志是:__________,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質量為m2,設鋅鍍層單側厚度為h,鋅的密度為,則h=__________

          (3)實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有:

          ①綠礬的含量為__________%。

          的作用是__________。

           

          【答案】

          (1)①

          (2)產(chǎn)生氫氣速率突然變慢               

          (3)2.78V%           消除的顏色干擾

          【解析】(1)①醋酸鈉是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH。

          ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,陽極OH放電,生成氧氣,從而破壞水的電離平衡,因此溶液中氫離子大于OH濃度,顯酸性,方程式為4Ag+2H2O4Ag+4H+O2↑。

          ③在酸性條件下,硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質S和SO2,方程式為。

          (2)當鋅完全被消耗之后,溶液中就不再產(chǎn)生氫氣,即產(chǎn)生氫氣的速率突然變慢時,就說明反應已知停止。參加反應的鋅是m1-m2,所以有2hS=m1-m2,解得h=

          (3)①消耗高錳酸鉀是2V×10-5mol,所以綠礬的物質的量是2V×10-5mol×5=V×10-4mol,所以含量是.

          ②由于鐵離子在溶液中顯棕黃色,能干擾終點的顏色判斷,所以磷酸的作用是消除的顏色干擾。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          化學是以實驗為基礎的學科,化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分.利用已學知識對下列實驗進行分析并填空:
          Ⅰ.
          實驗目的
          探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
          探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

          實驗
          實驗結論 結論:
          溫度越高,反應速率越快
          溫度越高,反應速率越快

          FeCl3在實驗中的作用為:
          催化劑
          催化劑
          反應方程式
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2
          Ⅱ.
          實驗目的 探究鹵素單質氧化性的相對強弱
          實驗 現(xiàn)象 離子方程式
          1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,
          振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置
          (1)溶液分層,上層幾
          乎無色,下層為橙色.
          (2)
          溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
          溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
          (1)
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

          (2)
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,
          振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
          / (3)
          Br2+2I-=I2+2Br-
          Br2+2I-=I2+2Br-
          實驗結論并從原子結構上解釋原因
          結論:氧化性:Cl2>Br2>I2
          解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱
          結論:氧化性:Cl2>Br2>I2
          解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱
          Ⅲ.
          資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
          實驗:某食鹽樣品中混有NaBr雜質,為測定該食鹽樣品的純度,設計實驗過程如甲圖所示:

          閱讀上述資料和實驗過程,完成下列填空:
          (1)請從乙圖中選出四個裝置(可重復使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗,將所選裝置的選項代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品.

          (2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-,可選用的試劑為
          C
          C
          (填選項字母).
          A.碘水                    
          B.淀粉碘化鉀溶液
          C.新制氯水和四氯化碳            
          D.食鹽水
          (3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應選取的有機溶劑為
          D
          D

          A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
          (4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,其目的是
          內外氣壓相通,使分液漏斗內液體能夠順利流下
          內外氣壓相通,使分液漏斗內液體能夠順利流下

          (5)試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為
          90
          90
          %.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (安徽泗縣一中2008-2009學年第一學期高三第二次考試,化學,1)下列有關化學實驗的說法不正確的是:

          A.化學是一門以實驗為基礎的自然學科,F(xiàn)代化學不再是純實驗的科學

          B.在實驗探究過程中應寫出實驗報告,包括實驗標題、目的、試劑、儀器、步驟、

          現(xiàn)象、結論和解釋,有些實驗還需要注明實驗時的壓強和溫度

          C.實驗不僅是對所學的基礎化學知識的驗證,對實驗中出現(xiàn)的異,F(xiàn)象要給予關注

          D.為防止實驗出現(xiàn)危險,我們不能做教材中要求以外的實驗

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (14分)實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
          (1)寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式:
          ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:__________
          ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:__________
          ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素:__________
          (2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應的標志是:__________,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質量為m2,設鋅鍍層單側厚度為h,鋅的密度為,則h=__________
          (3)實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有:


          ①綠礬的含量為__________%。
          的作用是__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用

              (1)寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式:

              ①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:__________

              ②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:__________

              ③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素:__________

              (2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應的標志是:__________,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質量為m2,設鋅鍍層單側厚度為h,鋅的密度為,則h=__________

              (3)實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有:

                

                

                 ①綠礬的含量為__________%。

          的作用是__________。

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