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          【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過(guò)程如下：
          mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2
          (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
          B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C. 如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
          D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒(méi)有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B．該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C．由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：-△H1=△H2+△H3，C錯(cuò)誤；D．CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負(fù)極反應(yīng)式正確，D正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）。A是常見的金屬單質(zhì)， B是常見的強(qiáng)酸，D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無(wú)色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/ mol）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D的化學(xué)式為___________。
          （2）F的電子式為___________。
          （3）G的結(jié)構(gòu)式為___________。
          (4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________。
          (5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：
          mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2
          （m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該過(guò)程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑
          B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成2xmol的氣體
          D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：
          ①寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。
          ②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
          ③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
          (2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。
          ②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為____________________。
          (3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較不正確的是
          A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 堿性：KOH>NaOH
          C. 原子半徑：S<Cl D. 穩(wěn)定性：NH3>CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
          （1）催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。
          已知：反應(yīng)①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng)②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
          寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：______________________________。
          （2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：
          時(shí)間（min）
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          C(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0.072
          0.072
          C(O2)/mol·L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關(guān)敘述正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。
          A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率
          B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
          II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
          （2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
          span>
          促進(jìn)H2O2分解的微粒
          甲同學(xué)
          H2O
          乙同學(xué)
          Fe3＋
          丙同學(xué)
          Cl－
          你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是____________________________。
          （3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成表格：
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          _______________
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
          _______________
          _______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：
          （1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：________________
          （2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是___________（寫電子式），
          （3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1
          H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1
          H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1
          則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________
          （4）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________
          KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問(wèn)題：
          還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________
          ②配平后的化學(xué)方程式是____________________
          （4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為   （填“A”或“B”）。
          ②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。
          ③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn)：
          【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)，用于探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化，參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
          （2）第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時(shí)間更長(zhǎng)的是：_____（填“A”或“B”）組實(shí)驗(yàn)。
          （3）第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為：__________。
          （4）第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率，催化劑Y的化學(xué)式為_________。
          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某乙二酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，具體操作如下：
          （5）滴定：稱取2.52g 乙二酸晶體，配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，需將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢褪去，再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
          （6）計(jì)算：再重復(fù)上述操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          1
          0.00
          20.10
          2
          1.00
          20.90
          3
          0.20
          20.20
          4
          0.00
          22.10
          則x為__________。
          （7）誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______（填序號(hào)）
          A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視觀察刻度線
          B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外
          C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水
          D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          E.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有CuO，F(xiàn)e、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（ ）
          A.4個(gè)
          B.5個(gè)
          C.6個(gè)
          D.7個(gè)
          

			
          

			
          
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