Question

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最低負(fù)價之和為零

 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

Answer 1

（1）做壓電材料和光導(dǎo)纖維；沙子、石英、水晶（答一種即可得分）
（2）①b c ②小于  大于
（3）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O

試題分析：W元素的最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W為碳元素，X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，X為氮元素，Y元素的氧化物是常見的兩性化合物，Y為鋁元素，Z元素的最高正價與最低負(fù)價之和為零，為第ⅣA族，且為原子序數(shù)比鋁大的短周期元素，Z為硅元素。（1）Z的氧化物SiO₂，主要用途為做壓電材料和光導(dǎo)纖維，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①結(jié)合非金屬強(qiáng)弱比較的實驗依據(jù)可得，選bc；②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋N的非金屬性強(qiáng)于C的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于C，所以原子核對最外層電子的吸引力N大于C，得電子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al₂O₃與X的最高氧化物水化物NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O