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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是
          A. 氨可用作制冷劑
          B. 二氧化硫可用于殺菌消毒
          C. Fe3O4可用于做紅色涂料
          D. 碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 液氨可用作制冷劑，A正確；B. 二氧化硫可用于殺菌消毒，B正確；C. Fe2O3可用于做紅色涂料，C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】眾多西藥均是借助有機(jī)合成得出，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的某有機(jī)物，它是藥物生產(chǎn)的中間體，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是
          A. 該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
          B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
          C. 1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
          D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
          b．某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
          M(OH)n
          Ksp
          pH
          開(kāi)始沉淀
          沉淀完全
          Al(OH)3
          1.9×10－33
          3.43
          4.19
          Fe(OH)3
          3.9×10－38
          2.53
          2.94
          Ni(OH)2
          1.6×10－14
          7.60
          9.75
          回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化學(xué)式)，則pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制兩種沉淀析出可利用______(填序號(hào))。
          A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計(jì)
          （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則步驟③的化學(xué)方程式是______。步驟③后，過(guò)濾沉淀所需的玻璃儀器有_____________________。
          （3）試寫(xiě)出步驟⑥的離子方程式____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D具有漂白性，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Y＞Z
          C. 氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞XD. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。
          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是
          A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
          B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
          C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
          D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
          B. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
          C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
          D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類(lèi)型可能相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）
          A. TiCl4是還原劑
          B. Mg得到電子
          C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. Mg被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F(xiàn)有兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)的ΔH> 0； P1> P2 B. 反應(yīng)速率B點(diǎn)高于D點(diǎn)
          C. A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相同 D. M、L兩點(diǎn)中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，且p(M)= 2p(L)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)是離子化合物的是
          A.H2OB.NH3·H2OC.C60D.NaCl
          

			
          

			
          
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