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          【題目】下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）
          A.熔點：Li＞Na＞K
          B.空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積
          C.密度：Na＜Mg＜Al
          D.導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.同主族金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，則熔點：Li＞Na＞K，A選項正確；
          B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同，都是74%，B選項錯誤；
          C．Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，C選項正確；
          D、常見的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，D選項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機玻璃又叫聚甲基丙烯酸甲酯，是無毒環(huán)保的材料，具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)餐具，衛(wèi)生潔具等。用苯合成有機玻璃的合成路線如下：
          已知：①＋CH2＝CH2；
          ②。
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （3）D的溶液遇FeCl3，溶液顯紫色，則D分子中的官能團名稱為 ；D與甲醛在鹽酸催化并加熱條件下反應(yīng)生成酚醛樹脂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （4）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；聚甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （5）H是比D多一個碳原子的同系物，與H為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)有 種；其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （6）參照上述合成路線，以β-苯乙醇（）為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備肉桂酸（）的合成路線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A～I 9種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據(jù)此回答下列問題： 
          A
          D
          E
          I
          B
          C
          F
          H
          G

          （1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
          A.C和F
          B.B和G
          C.D和G
          D.B和E
          （2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ．
          A.EA3
          B.AG
          C.FG5
          D.DG4
          （3）由A，E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5 ， 其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式 ．
          （4）B，C，H，G形成的簡單離子半徑由大到小
          （5）A與I形成1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
          （6）寫出B的最高價氧化物的水化物與G的最高價氧化物的水化物反應(yīng)方程式： 
          寫出HI2使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
          A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
          B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
          C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
          D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是
          A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
          C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯誤的是（ ）
          A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
          C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
          D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2 g (1 g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是(　　)
          A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ） 

          A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
          B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
          C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
          D.裝置④可用于排空氣收集CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是(　　)
          A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3
          

			
          

			
          
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