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          【題目】各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程：
          則下列說法不正確的是（ ）
          A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁
          B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素
          C.粗硅與氯氣反應的目的是為了得到容易提純的SiCl4
          D.上述每種產(chǎn)品的生成過程都涉及氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 鋁熱法不可以用來生成金屬鋁，鋁熱反應是金屬Al和比Al弱的金屬氧化物反應生成比鋁弱的金屬，故A錯誤；
          B. 根據(jù)黃銅礦與氧氣反應生成CuO、FeO和SO2，說明黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素，故B正確；
          C. 根據(jù)圖中信息，SiCl4與氫氣反應生成精硅，因此粗硅與氯氣反應的目的是為了得到容易提純的SiCl4，故C正確；
          D. 根據(jù)圖中信息得到每種產(chǎn)品都有化合價升降，因此上述每種產(chǎn)品的生成過程都涉及氧化還原反應，故D正確。
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是（　　）
          A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學變化
          B.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸
          C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應
          D.制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應條件、產(chǎn)物已省略)。
          已知：
          (1)
          (2)
          請回答下列問題：
          (1)由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________。
          (2)化合物C的結構簡式是________________________。
          (3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。
          A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應 B．化合物B和C能形成高聚物
          C．化合物G的化學式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣
          (4)寫出D＋E→F的化學方程式：__________________________________________。
          (5)符合下列條件的G的同分異構體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結構簡式：______________________。
          ①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應可以生成1mol CO2
          (6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備，請選用必要的試劑設計合成路線____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：
          (1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為__________，A→B的反應類型是__________。
          (2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。
          (3)D→E所需的試劑和條件是__________。
          (4)F→G的化學方程式是___________________。
          (5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結構簡式是__________。
          (6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3 △H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.過程中有極性鍵形成
          B.復合催化劑降低了反應的活化能
          C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
          D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
          A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
          B.常溫時，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
          C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+
          D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3.15晚會中曝光一種劣質(zhì)凈水機的欺騙推銷手段：銷售人員用如圖所示“驗水器”檢驗居民家庭自來水，接通電源后自來水產(chǎn)生大量深色絮狀沉淀，而凈化后的水再用同一個“驗水器”檢驗，再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。關于該實驗下列分析正確的是（ ）
          A.凈化水導電能力理論上比自來水強
          B.兩次通電可能通過開關反轉正負極
          C.兩次通電的陰極反應產(chǎn)生氣體不同
          D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu
          B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
          C. 在外電路中，電子從負極流向正極
          D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。
          (1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為_______________。
          (2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。
          (3)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
          ①降低溫度_______________；②增大A的濃度_______________；③增大壓強_______________。
          (4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______________(填標號)。
          A．v(B)=2v(C)
          B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          D．A的體積分數(shù)不再變化
          E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D
          

			
          

			
          
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