Question

已知室溫時，某一元酸HA溶液用pH計測定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00ml．試計算此酸在室溫時：
（1）電離度（α），
（2）電離常數(shù)（K_a）．

Answer 1

分析：根據(jù)滴定消耗氫氧化鈉溶液計算HA的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)HA溶液pH計算溶液中離子的濃度，利用三段式計算電離平衡時HA、A^-、H⁺的濃度，
（1）HA的電離度=

c(A-)

c起始(HA)

×100%；
（2）根據(jù)電離常數(shù)Ka=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

計算．

解答：解：c（HA）=

0.2mol×10mL

20mL

=0.1mol/L，
溶液中氫離子濃度為10^-4mol/L，
                HA?A^-+H⁺
起始（mol/L）：0.1   0  0
變化（mol/L）：10^-4 10^-4 10^-4
平衡（mol/L）：0.1-10^-4 10^-4 10^-4
（1）故HA的電離度=

10-4mol/L

0.1mol/L

×100%=0.1%，答：電離度（α）=0.1%．
（2）電離程度Ka=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1-10-4

≈10^-7，答：電離常數(shù)（K_a）=10^-7．

點評：本題考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)電離的有關(guān)計算等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．