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          （8分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題： 
          


          


          （1）圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________
kJ·mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          


          （2）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) 
△H＝－241.8kJ·mol-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為             
kJ·mol-1。
          


          （3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是                          
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）放熱（2分）  
－(E1－E2)（2分）    （2）409 （2分） 

          


          （3）使用了正催化劑（2分）
          


          【解析】（1）觀察圖像，得：反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，
          


          △H的絕對值= E1－E2，而放熱反應的△H＜0，故△H=－(E1－E2)；
          


          （2）相當于圖像中：E1－E2=241.8kJ·mol-1，活化分子能量- E1 =167.2kJ·mol-1，
          


          則逆反應的活化能=活化分子能量- E2 =（活化分子能量- E1）+（E1－E2）=167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409
kJ·mol-1；
          


          （3）使用正催化劑，能降低反應的活化能；
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
          ①增加C的量，其正反應速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
          增大
          增大
          ，逆反應速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
          不變
          不變
          ，逆反應速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
          減小
          減小
          ，逆反應速率
          減小
          減小
          ．
          Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
          （1）圖中所示反應是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
          E2-E1 
          E2-E1 
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學方程式：H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
          （1）圖中反應是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學方程式：H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol
          ．
          （3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
          使用了催化劑
          使用了催化劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題： 
          （1）圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          （2）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為                          。
          （3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是
                                                                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
          （1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝___________________kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          （2）已知熱化學方程式：H2（g）＋ 0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
          該反應的活化能為167.2kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。
          （3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：___________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年海南省洋浦中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
          （1）圖中反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應    （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=     （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          （2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為          。
          （3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是               。
          

			
          

			
          
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