Question

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.可以收集到氯氣 L
B.反應后溶液中的Cl﹣數(shù)目為：
C.NA可表示為：
D.反應后溶液中的H+數(shù)目為：bc﹣2d

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計算，依據(jù)化學方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同，溫度和壓強不知，可以收集到氯氣體積不能計算，故A錯誤； B、反應后溶液中的Cl﹣數(shù)目為（bc﹣ ×2）×NA選項中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內(nèi)，故B錯誤；
C、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，MnO2～MnCl2～2e﹣ ， ×2×NA=d，得到NA= ，故C正確；
D、反應后溶液中的H+數(shù)目為（bc﹣ ×4）NA ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】利用氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．