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          下面關(guān)于化學反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是
          A．化學反應(yīng)的限度都相同
          B．可以通過改變溫度控制化學反應(yīng)的限度
          C．可以通過延長化學反應(yīng)的時間改變化學反應(yīng)的限度
          D．當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)、反應(yīng)條件不同，限度也不同，錯誤；B、反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學反應(yīng)的限度，正確；C、反應(yīng)達到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，不會隨反應(yīng)時間的改變而改變，錯誤；D、化學反應(yīng)限度是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行，不會停止，錯誤，答案選B。
          考點：考查對化學反應(yīng)限度的理解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：
          A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0 
          B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 
          C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 
          D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
          ①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 
          A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
          A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
          C．2 min末時B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )
          A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大 
          B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大 
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
          D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：
          CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
          反應(yīng)時間/min
                     		n(CO2)/mol
                     		H2/ mol
           
          0
                     		1.50
                     		1.00
           
          t1
                     		 
                     		0.40
           
          t2
                     		0.90
                     		 
           
          下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
          B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大 
          D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：對于反應(yīng)aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0 
          B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 
          D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應(yīng)速率v見下表：
          實驗編號
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          c(HI)/ mol·L-1
                     		0.100
                     		0.200
                     		0.300
                     		0.100
           
          c(H2O2)/   mol·L-1
                     		0.100
                     		0.100
                     		0.100
                     		0.200
           
          v/ mol·L-1·s-1
                     		0.00760
                     		0.0153
                     		0.0227
                     		0.0151
           
          以下說法正確的是
          A．實驗1、2中，(H2O2)相等
          B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
          C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
          D．實驗4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1
          

			
          

			
          
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