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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，構成原電池，電子經導線由鋅片流向銅片。在這個原電池中，鋅片是
          A．陰極B．正極C．陽極D．負極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在原電池中電子流出的一極為負極。選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是(     )。
          A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大
          C．溶液中的濃度增大D．溶液的密度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
          方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                         。
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

          正極反應式：                                ；負極反應式：                             。
          若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗             克Fe
          方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應原理：______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下圖所示的原電池中，下列說法正確的是
          A．Zn為負極，Cu為正極
          B．正極反應為 Zn － 2e－ ="=" 
          C．負極反應為Cu － 2e－="=" 
          D．該裝置能將電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉，
          則M、N兩極的組成材料是
          A．Zn、ZnB．Zn、CuC．Cu、CuD．石墨、石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          控制合適的條件，將反應
          設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（   ）
          A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應式為2I——2e—===I2
          B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
          C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
          D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉，則M、N兩極的組成
          材料是 （     ）
          A．Zn、Zn B．Zn、CuC．Cu、Cu D．石墨、石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右上圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是 
          A．裝置中銅是負極
          B．銅表面的反應為：2H++2e-=H2↑
          C．電流的方向是從鐵經導線流向銅
          D．構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

          （1）甲池屬于                （填裝置名），其中正極材料為         ，其電極反應式是_____________                      。   
          （2）乙池屬于           （填裝置名），鐵極上電極反應屬于____________（填“氧化反應”或“還原反應”），寫出乙池中總反應的離子方程式___________。
          （4）      若乙池轉移0.01 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是100 mL，則溶液混勻后的[OH?]＝________。（溶液體積變化忽略）
          

			
          

			
          
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