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          【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）
          A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3
          C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          n（CO2）==0.1mol，則M== 100g/mol，而M（K2CO3）＞100 g/mol，M（Na2CO3）＞100 g/mol，M（NaHCO3）<100 g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題。
          n（CO2）==0.1mol，則M== 100g/mol，而M（K2CO3）＞100 g/mol，M（Na2CO3）＞100 g/mol，M（NaHCO3）<100 g/mol， NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，最后要達(dá)到平均相對(duì)分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：
          (1)寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。
          (2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。
          (3) A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。
          (4) 寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。(任寫(xiě)出3種)
          ①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。
          (5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。
          (6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任用)_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個(gè)能層，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是
          A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
          B.該化合物是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          C.該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
          D.該化合物中存在極性共價(jià)鍵，無(wú)非極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸
          B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L
          C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g
          D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是
          A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解),但與水中含有大量氫鍵無(wú)關(guān)
          B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵,所以都是配合物
          C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
          D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。
          參數(shù)
          分子
          分子直徑/nm
          分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1
          CH4
          0.436
          16.40
          CO2
          0.512
          29.91
          ①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。
          ②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____。
          (2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是
          A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
          B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
          C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
          D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br，還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水，密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_(kāi)______________。
          （2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱(chēng))；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為_______________。
          （3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開(kāi)始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃，說(shuō)明提溴反應(yīng)為_(kāi)______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。
          （4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；
          （5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。
          （6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大
          B.增大c（A）、c（B），K增大
          C.向容器中充入稀有氣體X，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變
          D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）
          

			
          

			
          
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