Question

 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

Answer 1

（1）Cu；AgNO₃
（2）正極； Ag⁺+e^-=Ag； 氧化反應(yīng)
（3）X（或Cu）；Ag
（4）5.4g

解析試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒�？偡磻�(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag⁺+e^-=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。1.6克的銅相當(dāng)于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)得到0.05摩爾的電子由 Ag⁺+e^-=Ag可知會得到0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為0.05乘以108等于5.4克。
考點：考查原電池的相關(guān)知識點