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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA
          B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)
          D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 10 mL pH＝1的醋酸溶液中，n(H+)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，氫離子數(shù)為0.001NA，A正確；
          B. 合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B不正確；
          C.消耗MnO2 8.7g時，轉(zhuǎn)移電子=0.1mol，按電子守恒，生成氯氣0.05mol，標(biāo)況下體積為1.12L，C不正確；
          D. 18.4 g NO2和18.4 g N2O4都含有0.4molN原子，則混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.4NA，D不正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列各組中的物質(zhì)作用制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實驗裝置的是：①濃氨水與固體氫氧化鈉②濃硫酸與食鹽③過氧化氫溶液與二氧化錳④稀硝酸與銅片⑤鎂條與稀硫酸⑥電石與水 ( )
          A.①②③⑥B.①②⑥C.②③D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3－己烯醇乳酸酯（  ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（ ）
          A.該物質(zhì)難溶于水
          B.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
          C.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應(yīng)
          D.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量
          B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
          C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
          已知:①2CO(g)+O2(g)  2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
          ②N2(g)+O2(g)  2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
          ③2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
          回答下列問題: 
          （1）CO的燃燒熱為____________________。 
          （2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
          （3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10-4mol/L)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/(10-3mol/L)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。
          A．2n(CO2)=n(N2) 
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．氣體密度不變
          D．容器內(nèi)氣體壓強不變
          ③當(dāng)NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
          則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________
          圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有個苯分子
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為
          C.溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為
          D.中含有的共價鍵數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是  
          A.與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          B.時，的中含有的數(shù)目為
          C.加熱充分分解，產(chǎn)物中含有的分子數(shù)目為
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 
          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A.①②B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大
          B.25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
          C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
          D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
          

			
          

			
          
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