【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②甲池中負極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
【答案】碳 鐵 Fe－2e- =Fe2＋ 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 氧化反應(yīng)
【解析】
（1）甲池為原電池，鐵做負極，碳棒作正極，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原電池的工作原理作答；
（2）若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則依據(jù)電子的流動方向判斷出Fe為陰極，C棒為陽極，再結(jié)合電解池的工作原理作答。
(1)①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有紅色的Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有紅色的Cu單質(zhì)析出，故答案為：碳；鐵；
②甲池中負極鐵失電子生成Fe2+,其電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋；
(2)①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池為用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；
②乙池碳棒為電解池的陽極，發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。
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名牌學校分層周周測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：
（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。
（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：
① C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有關(guān)推斷正確的是（ ）
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯誤的是
A. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小
B. 氫離子在銅表面得e-
C. 電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；
A 容器中氣體總質(zhì)量不變
B c(O2)不變
C v(O2)＝1.25v(NH3)
D 體系壓強不變
E 相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________________。
(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池，則負極反應(yīng)式 _________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用
合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。
(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。
(3)
也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。
(4)藍色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。
A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵
(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se，
為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的
，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）
A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同
B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y
C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同
D. 原子半徑：rw>rz>rY
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1
則CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________。
（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間的變化如圖所示。
①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
②反應(yīng)開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③下列各項指標能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標號)
a.體系內(nèi)的壓強增大
b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
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