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          【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是
          A. 吸水性 B. 腐蝕性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 易揮發(fā)性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于難揮發(fā)性酸，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會引起產(chǎn)物變化的是 （ ）
          A. 硫與氧氣 B. 鈉與氧氣
          C. 純堿溶液與稀鹽酸 D. 鐵與HNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應(yīng)后，可得3種有機(jī)物的是（ ）
          A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3 
          B．
          C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3 
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語，正確的是（ ）
          A．甲烷的結(jié)構(gòu)式： 
          B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C．氯化鈉的電子式： 
          D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
          A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
          B．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
          C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：
          已知:SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)
          （1）流程②的作用   工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是  
          （2）H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 ．
          （3）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是  
          （4）電解銅陽極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
          稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6），反應(yīng)完全后，用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。通過計(jì)算可以測得電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對測定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是 
          （5）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來回收Se，Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:______________。如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)   出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A. 醫(yī)用酒精 B. 蒸餾水 C. 漂白粉 D. 空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物、形狀體積幾乎相同)剛開始時(shí)，放出H2速率最大的是
          編號
          金屬(粉末狀)
          物質(zhì)的量
          酸的濃度
          酸的體積
          反應(yīng)溫度
          A
          Al
          0.1mol
          18.4mol/L H2SO4
          10mL
          60℃
          B
          Zn
          0.1mol
          3mol/L HCl
          10mL
          30℃
          C
          Fe
          0.1mol
          6mol/L HNO3
          10mL
          60℃
          D
          Zn
          0.1mol
          3mol/LCH3COOH
          10mL
          30℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
          （1）物質(zhì) A 的名稱是___________，裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生．
          （2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________；
          （3）通電電解前，檢驗(yàn)Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________；
          （4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是___________（填字母編號）．
          a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
          （5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=___________。
          

			
          

			
          
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