【題目】某強酸性溶液X中可能含有
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中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
下列說法正確的是
A.氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)
B.X中肯定存在、、、
C.X中肯定不存在、、
D.X中不能確定的離子是和
【答案】D
【解析】
強酸性溶液中一定不會存在
和
離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為
沉淀，說明溶液中含有
離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為
，E為
，說明溶液中含有還原性離子，一定為
離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為
，說明溶液中含有
離子； H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是
；
A．溶液E為，氣體F為，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故A錯誤；
B．X中肯定存在、、
，不能肯定是否存在
，故B錯誤；
C．溶液X中一定不存在：和，可能存在：
，故C錯誤；
D．通過以上分析知，X中不能確定的離子是 和
，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是__。
(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。
②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
△H2=___kJ·mol-1
(3)1573K時，N2+O2
2NO平衡常數(shù)為2.0×10-6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__。
(4)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是__，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物
B.若X能與Y反應(yīng)，則X、
定是
和
C.
的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a＞ c＋d
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）
A.a極為正極
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知：
可在固體電解質(zhì)中自由移動。
①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②外電路中，電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。
(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：
。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)的速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，如表所示。
實驗編號 |
| NO初始濃度/( | CO初始濃度/( | 催化劑的比表面積( |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 |
Ⅲ | 350 | a |
| 82 |
①表中a=______。
②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是實驗______(填實驗序號)。
③實驗I和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度
隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。
(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
C.
D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
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