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          某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是
          A．裝置I，銅片上有O2逸出
          B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應
          C．裝置II，電池反應為：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
          D．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          

          解析試題分析：A、裝置I為原電池，銅片上有氫氣逸出，錯誤；B、裝置I為原電池，鋅片溶解作負極，錯誤；C、裝置II中鋅作負極，銅作正極，電池反應為鋅與銅離子的置換反應，正確；D、原電池裝置中，電子從外電路的負極流向正極，正確，答案選CD。
          考點：考查原電池的電極反應、電極判斷、電子流向
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（ ）

          A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H2
          B．左端裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 2H2O+ 4e-  ＝ 4OH—
          D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						

          如圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是
          A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
          B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
          C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
          D．Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe－2e－===Fe2＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
          A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子 
          B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ 
          C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 
          D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是(  )
          A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應 
          B．負極反應：2H＋＋2e－=H2↑ 
          C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 
          D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電池的說法不正確的是(  )
          A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 
          B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 
          C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 
          D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關于A、B的敘述正確的是(  )
          A．金屬活動性A＞B
          B．還原性B＞A
          C．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
          D．金屬B的表面有明顯的氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是 
          A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動
          B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
          C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O
          D．正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A．a(chǎn)為電源的正極 
          B．石墨電極上發(fā)生還原反應 
          C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ 
          D．每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol 
          

			
          

			
          
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