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          【題目】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應都能生成單質(zhì)氣體Z2。
          (1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。
          (2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。
          (3)用電子式表示Y2Z的形成過程：____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】碳 鈉 氧    
          【解析】
          由題意可知，Z可形成Y2Z2與H2Z，則Z可有-1價、-2價，則Z為O，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，且Y2Z2與H2Z或XZ2反應都能生成單質(zhì)氣體Z2，因此Y為鈉，X為碳，據(jù)此分析結合元素性質(zhì)解答。
          (1)根據(jù)分析可知，三種元素分別為：碳、鈉、氧；
          (2)Y2Z2為過氧化鈉，XZ2為二氧化碳，在過氧化鈉中，氧原子為-1價，兩個氧原子之間形成共價鍵，二氧化碳中，O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，電子式分別為為：、；
          (3)Y2Z為氧化鈉，氧化鈉為金屬氧化物，是離子化合物，鈉失電子給氧，形成氧化鈉，用電子式表示形成過程為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357 K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去)：(SiHCl3相對分子質(zhì)量為:135．5)
          已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點為33．0℃；密度為1．34 g·mL－1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應；在空氣中易被氧化。請回答：
          (1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為_____________________。
          (2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
          (3)裝置E的作用為___________________。
          (4)相關實驗步驟如下，其合理順序為_______________ (填序號)。 
          ①加熱裝置C，打開K2，滴加6．5 mL SiHCl3；
          ②打開K1，裝置A中反應一段時間；
          ③關閉K1； ④關閉K2； ⑤加熱裝置D至1357 K。
          (5)計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進行分液操作，取上層液體20．00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1鹽酸滴定，達到滴定終點時，消耗鹽酸20．00 mL。達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________％(保留兩位小數(shù))。
          (6)設計實驗，檢驗SiHCl3與水反應后，所得溶液中存在鹽酸___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題：
          (1)汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
          A.混合氣體的密度不再變化
          B.混合氣體的壓強不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
          D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
          (2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應控制的最佳溫度在_______K左右。
          (3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ①若T1＜T2，則該反應的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
          ②上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.10molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的總轉(zhuǎn)化率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關系圖，B是一種有香味的液體。
          （1）將A通入溴水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是__________，A分子中的官能團是______。
          （2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應生成B的化學方程式_____________________。
          （3）寫出乙醇的一種用途____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關三種上述物質(zhì)說法錯誤的是
          A. a、b、c互為同分異構體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
          C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
          元素編號
          元素的性質(zhì)或原子結構
          T
          M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
          Z
          元素的最高正化合價是＋7
          (1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
          (2)元素X的一種同位素可測定文物的年代，這種同位素的符號是________。
          (3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，該分子的化學式為____________________。
          (4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
          a．常溫下，Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應
          (5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為 Fe-2e-=Fe2+
          B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑
          C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過
          D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。
          (1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量，則其熱化學方程式為_____。
          (2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
          ①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_____左右。
          ②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____。
          ③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為 N2和O2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_____。
          (3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負極反應式為：_____。
          若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。
          下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：
          (1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。
          (2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個化學方程式說明B具有還原性_____________________________。
          (3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標號)。
          A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
          (4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
          (5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________________________，反應中D顯示酸性和______________。
          Ⅱ.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
          (1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?
          請將選項字母填在下列各小題的橫線上: 
          A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性 
          ①濃硫酸使木條變黑__________
          ②熱的濃硫酸與銅片反應__________ 
          (2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
          可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
          配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
          

			
          

			
          
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