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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
          A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
          B.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
          C.2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍
          D.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．28g氮氣的物質的量為：  =1mol，1mol氮氣分子中含有2molN原子，含有的原子數(shù)目為2NA ， 故A錯誤； B．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
          C．不是相同條件下，氣體摩爾體積不一定相同，則無法比較兩種氣體的體積大小，故C錯誤；
          D．標準狀況下，22.4L氯化氫的物質的量為：  =1mol，1molHCl分子中含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA ， 故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個未成對電子．
          （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是 ．
          （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 
          GeCl4
          GeBr4
          GeI4
          熔點/℃
          ﹣49.5
          26
          146
          沸點/℃
          83.1
          186
          約400

          （4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 ．
          （5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
          （6）晶胞有兩個基本要素： 
          ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（  ，0，  ），C為（  ，  ，0）．則D原子的坐標參數(shù)為 ． 
          ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為gcm﹣3（列出計算式即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：反應2A+3B=C+D在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（Lmin），則此段時間內(nèi)，以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
          A.0.5 mol/（Lmin）
          B.2mol/（Ls）
          C.2mol/（Lmin）
          D.3mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬． 
          回答下列問題．

          （1）D的電子式為 ．
          （2）H的化學式為 ．
          （3）寫出反應①的化學方程式 ．
          （4）寫出反應②的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 

          已知：①5Fe2++MnO  +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
           ②5C2O42﹣+2MnO  +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
          （1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
          （2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
          （3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為： 
          步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
          步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
          步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ． 
          步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
          則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
          （4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設反應C+CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1 ， N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2 ． 對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（ ）
          A.同時增大
          B.同時減小
          C.v1增大，v2減小
          D.v1減小，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是
          ①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白質 ④油脂
          A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號： 
          ①涉及到的元素有______種，核素共有______種；
          ②互為同位素的是__________，____________；
          （2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質，將它們的化學式填寫在以下空格中。（注意：每種物質只能出現(xiàn)一次）
          酸性氧化物
          堿性氧化物
          酸
          堿
          電解質
          非電解質
          _______
          _______
          ______
          ______
          _______
          _______
          （3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
          A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結晶　　F．高溫分解
          ①分離CCl4和H2O：______；
          ②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：______；
          ③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：______；
          ④從碘水中提取碘：______；
          ⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A. 水的離子積常數(shù)B. 化學平衡常數(shù)C. 反應的活化分子百分數(shù)D. 化學反應速率
          

			
          

			
          
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