Question

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（  

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一種陽(yáng)離子（不考慮水電離出來(lái)的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a(chǎn)值肯定等于4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題給圖像知，開(kāi)始向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的OH^-反應(yīng)，則溶液中存在大量氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存，溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；隨著鹽酸加入量的增加，反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，然后不變，最后沉淀量逐漸減少但不消失，說(shuō)明溶液中AlO₂^-、SiO₃^2-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO₃^2-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中K⁺、Na⁺至少存在一種。A、根據(jù)上述分析知，原溶液中肯定含有的離子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，K⁺、Na⁺至少存在一種，錯(cuò)誤；B、溶液中硫酸根離子不能確定是否存在，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；C、根據(jù)題給圖像分析，與碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，結(jié)合反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O ，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O分析，原溶液中含有CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為3：4，正確；D、溶液中氫氧根的物質(zhì)的量無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算a值，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)和離子推斷。