【題目】下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法中不正確的是( )
A.新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o色
B.新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱
C.新制的氯水所含微粒種類多，久置的氯水所含微粒種類較少
D.新制的氯水中無氯離子，久置的氯水中含有氯離子
【答案】D
【解析】
A. 新制氯水中含有氯氣，呈黃綠色，而久置氯水溶質(zhì)為HCl，溶液為無色，故A正確；
B. 新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水中HClO濃度較小，漂白作用很弱，故B正確；
C. 氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O
HCl+HClO，水也發(fā)生電離，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，久置的氯水可看作是濃度很稀的鹽酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正確；
D．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖
B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
C.HF分子間的氫鍵
D.丙氨酸的手性異構(gòu)
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：
（1）元素
在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金屬性最強的元素是______（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是______。
（3）
、
、
的半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。
（4）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
______
（填“
”或“
”）。
（5）、
、
元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_____（用化學式表示，下同）____________。
（6）與
形成的具有強氧化性的化合物為______（填化學式），該化合物與
反應(yīng)的化學方程式為________________________，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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【題目】在150℃時使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是
A.d a c bB.b c a dC.a c b dD.d c b a
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【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：
（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫一條）。
（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。
①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當溶液的pH調(diào)至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。
③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。
（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。
（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。
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【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.
和
B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
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