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          下列儀器中一般不能用于加熱的是（　�。�
          A．試管B．燒瓶C．燒杯D．量筒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．試管可以用于加熱，如實(shí)驗(yàn)室制氧氣，故A錯(cuò)誤；
          B．燒瓶可以直接加熱或在電熱套中加熱，故B錯(cuò)誤；
          C．燒杯一般在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，是受熱均勻，故C錯(cuò)誤；
          D．量筒一般為常溫下兩區(qū)液體的體積，不能加熱，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必順的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：

          （1）某同學(xué)認(rèn)為MnO2與濃HCl反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝量時(shí)行驗(yàn)證．
          已知B中試劑為CCl4，則：
          ①判定含有HCl氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
          C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
          C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
          ．
          ②裝置A中兩儀器名稱分別為：
          分液漏斗
          分液漏斗
          、
          燒瓶
          燒瓶
          ．
          ③有人認(rèn)為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認(rèn)為可能為：
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ．
          （2）某課外研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al2O3）來(lái)回收金屬銀和α-Al2O3，部分操作過(guò)程省略．α-Al2O3作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
          Ag/α-Al2O3  
          ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可選用圖2所示裝置中的
          a
          a
           （選填a、b、c）
          ②實(shí)驗(yàn)操作II中，所需要的主要玻璃儀器有
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)操作II中能否用自來(lái)水代替蒸餾水？
          否
          否
           （填“能”或“否”）原因是
          一般用自來(lái)水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來(lái)水代替蒸餾水．
          一般用自來(lái)水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來(lái)水代替蒸餾水．
          （結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說(shuō)明）
          ④操作I中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
          Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          （ 填寫(xiě)編號(hào)  ）
          ①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          （2）用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實(shí)際體積數(shù)
          ②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
          小于
          小于
          10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol/l
          ④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度
          小于
          小于
          實(shí)際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
          2
          NO
          -
          3
          +10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
          （1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
          ．
          （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
          氧化性
          氧化性
          、
          酸性
          酸性
          性質(zhì)．
          （4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.8mol
          0.8mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是
           
          （填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）．
          A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
          B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
          C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量
          E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
          F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
          （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白：
          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
           
          實(shí)際濃度．
          ②用托盤(pán)天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
           
          10.4g．
          ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
           
          0.1mol?L-1．
          （3）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
           
          （填寫(xiě)編號(hào)）．
          ①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫(xiě)編號(hào)�。�
          ①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          （2）用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實(shí)際體積數(shù)
          ②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
          ④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度______實(shí)際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
          2數(shù)學(xué)公式+10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
          （1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
          （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          （3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
          （4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省濰坊市高三（上）段考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填寫(xiě)編號(hào)  ）
          ①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
          ⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          （2）用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)______實(shí)際體積數(shù)
          ②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
          ④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度______實(shí)際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
          2+10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
          （1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：______．
          （2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
          （3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
          （4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．
          

			
          

			
          
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