Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關系為：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質的是___.

A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗

B. 乙酸（CH3COOH）是共價化合物

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2

D. 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應

（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（6）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

Answer 1

【答案】 向右 減小 大于 大于 C ＞ 9.9×10－7

【解析】試題分析：本題考查一元強酸和一元弱酸的比較，外界條件對弱電解質電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關系。

（1）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋離子結合成分子的機會減少，促進醋酸的電離，醋酸的電離平衡向右移動。加入少量無水醋酸鈉，醋酸鈉電離出CH3COO-，CH3COO-濃度增大，電離平衡逆向移動，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，溶液中c（H+）/ c（CH3COOH）的比值將減小。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，溶液的體積變成原來的100倍；醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，稀釋后10-4mol/Lc（H+）（甲）10-2mol/L；鹽酸為強酸，稀釋后c（H+）（乙）=10-4mol/L；則稀釋后c（H+）（甲）大于c（H+）（乙）。

（3）甲、乙的pH相等，醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，則醋酸（甲）物質的量濃度大于鹽酸（乙）物質的量濃度，25mL的甲、乙溶液消耗NaOH物質的量：n（甲）大于n（乙），NaOH溶液的濃度相等，則消耗NaOH溶液的體積：V（甲）大于V（乙）。

（4）A項，用乙酸溶液做導電性試驗燈光較暗，說明溶液中離子濃度小，離子濃度的大小與溶液的濃度、電解質的強弱都有關，濃度小的強電解質溶液的導電能力也很弱，不能證明乙酸是弱電解質；B項，共價化合物不一定是弱電解質如HCl、H2SO4等，乙酸是共價化合物不能證明乙酸是弱電解質；C項，常溫下0.1mol/L乙酸溶液的pH為2.21（0.1mol/L的一元強酸pH=1），溶液中c（H+）0.1mol/L，可證明乙酸是弱電解質；D項，乙酸溶液不與NaCl反應不能證明乙酸是弱電解質；答案選C。

（5）由圖像可知，將pH相等的CH3COOH與HX稀釋同等倍數(shù)，HX的pH改變值CH3COOH的pH改變值，則酸性：HXCH3COOH，則Ka(HX) Ka(CH3COOH)。

（6）25℃pH=6的溶液中c（H+）=110-6mol/L。在溶液中存在的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（CH3COO-）- c（Na+）= c（H+）-c（OH-）=110-6mol/L-110-8mol/L=9.910/span>-7mol/L。

c(H＋)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應產生H2的量

與活潑金屬反應開始的速率

稀釋相同倍數(shù)后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

與足量活潑金屬反應

中和堿的能力

稀釋相同倍數(shù)后

υ(初)

υ(后)

產生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小