Question

下列結(jié)論能夠成立的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A．標況下，2.24L氬氣和2.24LO₂含有的原子數(shù)均0.1N_A

B．1mol Fe與足量氯氣、硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 N_A

C．濃度為0.2 mol?L^-1純堿溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol?L^-1

D．1mol 羥基含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析：A、注意氧氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成三價鐵離子，和硫粉反應(yīng)生成的是硫化亞鐵；
C、純堿是碳酸鈉溶液，體積增大一倍，濃度減小一半；
D、羥基中含有9個電子，1mol羥基含有9mol電子．

解答：解：A、由于氬氣是單原子分子，氧氣是雙原子分子，含有的原子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；
C、濃度為0.2 mol?L^-1純堿溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol?L^-1，故C正確；
D、1mol 羥基含有9mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意稀有氣體是單原子分子，本題難度中等．