Question

一個(gè) 6L 的密閉容器中放入3mol的X（g）和2mol的Y（g），在一定的條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的溫度保持不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小

1

3

，則反應(yīng)式中的n的值為（　�。�

A．3

B．4

C．5

D．6

Answer 1

分析：在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，為便于計(jì)算，可假設(shè)通入3molX 氣體和2molY氣體，根據(jù)X的濃度變化計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系列方程，據(jù)此解答．

解答：解：假設(shè)通入3molX 氣體和2molY氣體，X的濃度減小

1

3

，則反應(yīng)的X為1mol，則：
       4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol    2mol     0         0
轉(zhuǎn)化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol
平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol
在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，
則有（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，解得n=6，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比．