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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間的關系如圖．已知v的單位為mol?L-1?s-1，則圖中陰影部分的面積可表示為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由v=
          △c
          △t
          可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中陰影部分的面積．
          解答：解：由v=
          △c
          △t
          可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，
          所以陰影部分的面積為正反應B的濃度減少與逆反應B的濃度增加的差，
          即為B濃度的減少，也等于C濃度的增加，為A濃度減少的2倍，
          故選：B．
          點評：本題考查圖象和反應速率，明確速率與時間的乘積是解答本題的關鍵，注意把握反應中各物質的量之比的關系，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質各2mol，有如下反應：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當反應達到平衡后，以Y的物質的量濃度改變表示的反應速率v正和 v逆與時間t的關系如圖．則Y的平衡物質的量濃度的表達式（S指對應區(qū)域的面積）可表示為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
          回答下列問題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應的化學方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數(shù)
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積固定的2 L 密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間的關系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（    ）
            
            
          A.A濃度的減少      B.B濃度的減少      C.C物質的量增加      D.B物質的量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：
          


          


          圖一
          


          （1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
          


          （2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946
kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 
          


          


          圖二
          


          ①           kJ
，②            kJ

          


          （3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
          


          ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
          


          A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
          


          B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
          


          C. 容器中氣體的壓強保持不變
          


          D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
          


          ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4
min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時間/濃度
          
            		
  
  
          c(CO)(mol/L)
          
            		
  
  
          C(H2 )(mol/L)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)(mol/L)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0.000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第4 min
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          

          


          則b=__________________
          


          （4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) =
2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如右圖：
          


          


          （1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=               
；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          從上表可以推斷：此反應是       
（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為        
。
          


          （2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有        
（填實驗編號）；
          




          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          n(CO2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是            。
          


          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變
          


          ③混合氣體的平均相對分子質量不變                ④各組分的物質的量濃度不再改變
          


          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          


          （4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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