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          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如方程式①②所示：
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJmol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJmol-1
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol-1
          下列說法正確的是（ ）
          A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1
          B.反應①中的能量變化如圖所示
          C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D.根據(jù)以上反應可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJmol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.燃燒熱中生成液態(tài)水，已知反應中無液態(tài)水，不能計算的燃燒熱，故A錯誤；
          B.反應為吸熱反應，圖中為放熱反應，二者不符，故B錯誤；
          C.均可實現(xiàn)轉(zhuǎn)變成的過程，為放熱反應，為吸熱反應，故C錯誤；
          D.由蓋斯定律可知， 可得： ，則 ，故 D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。
          I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
          （1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。
          t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          n（H2O）/mol
          1.20
          1.04
          0.90
          0.70
          0.70
          n（CO）/mol
          0.80
          0.64
          0.50
          0.30
          0.30
          則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）。
          （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。
          Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
          （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．
          （2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．
          （3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．
          （4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          容器
          X2
          Y2
          XY3
          容器①恒溫恒容
          1
          3
          0
          放熱 23.15 kJ
          容器②恒溫恒壓
          1
          3
          0
          Q(Q＞0)
          下列敘述正確的是（ ）
          A. 容器①、②中反應物X2的轉(zhuǎn)化率相同
          B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          C. 容器①、②達到平衡時間相同
          D. 容器②， Q大于23．15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）
          A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
          B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
          C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2
          D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
          A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
          B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
          C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
          D.放電時正極附近溶液的堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.1 mol 冰中擁有2 mol氫鍵
          B.分子晶體中既有范德華力，又有共價鍵
          C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個
          D.晶體熔點：晶體硅＜SiC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2
          B. 圖乙表示可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0
          C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質(zhì)不擴散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關系
          D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫下，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；
          （2）達平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為__；
          （3）反應達到平衡時：壓強是開始時的__倍；
          （4）若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          （5）達平衡時該反應放出9.2kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
          （1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
          ①作負極的物質(zhì)是________。
          ②正極的電極反應式是_________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3—的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質(zhì)形態(tài)


          pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
          Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
          Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
          ①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
          ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
          pH =4.5（其他條件相同）
          （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3—的去除率
          約10%
          約3%
          1小時pH
          接近中性
          接近中性
          與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。
          

			
          

			
          
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